Die Konzentration der Ionen, die vollständig ausfallen

Chemische Kenntnisse sind sehr wichtig und sehr nützlich. Sie werden in allen Bereichen des täglichen Lebens der Menschen eingesetzt, beispielsweise bei Lebensmittelzusatzstoffen, Lebensmittelkonservierungsmitteln, Trockenmitteln oder einigen Düngemitteln usw. Ion ist eine sehr grundlegende Einheit unter den chemischen Elementen. Eines der Themen, die man studiert, ist die Konzentration von Ionen, wenn sie vollständig ausgefällt sind. Im Folgenden wird die Konzentration von Ionen vorgestellt, wenn sie vollständig ausgefällt sind.

Wenn die Ionenkonzentration in der Lösung unter 10-5 liegt, ist sie im Allgemeinen mit allgemeinen chemischen Methoden nicht nachweisbar; wenn die Ionenkonzentration in der Lösung unter 10-6 liegt, liegt der Fehler bei den Ergebnissen der quantitativen Analyse im Allgemeinen im zulässigen Bereich. In der chemischen Wissenschaft werden sie häufig als Standards zur qualitativen und quantitativen Bestimmung vollständig ausgefällter Ionen verwendet.

Wenn die Molarkonzentration des ausgefällten Ions in der Lösung weniger als 1 × 10^(-5) beträgt, wird das Ion als vollständig ausgefällt betrachtet.

Beispielsweise wird durch die Verwendung von Cl- zur Ausfällung von Ag+

Wenn die Molarkonzentration von Ag+ weniger als 1 × 10^(-5) beträgt, wird davon ausgegangen, dass die Ausfällung der Ag+-Ionen abgeschlossen ist.

Bei der Fällungsmethode muss der Fällungsgrad über 99,9 % liegen. Ob die Fällung vollständig ist oder nicht, wird durch die Löslichkeit des Niederschlags bestimmt, nachdem die Reaktion ein Gleichgewicht erreicht hat. Die Hauptfaktoren, die die Löslichkeit von Niederschlägen beeinflussen, sind folgende:

1. Allgemeiner Ioneneffekt: Wenn der Niederschlag ein Gleichgewicht erreicht hat und das kristallbildende Ionenreagenz oder die Lösung, aus der der Niederschlag besteht, zur Lösung hinzugefügt wird, verringert sich die Löslichkeit des Niederschlags. Dosierung des Fällungsmittels: Im Allgemeinen ist ein Überschuss von 50 bis 100 % angemessen, bei nichtflüchtigen Mitteln ein Überschuss von 20 bis 30 %.

2. Heteroionischer Effekt (Salzeffekt): Das Vorhandensein einer großen Menge starker Elektrolyte in der Lösung erhöht die Löslichkeit des Niederschlags.

3. Säureeffekt: Die Auswirkung des Säuregehalts einer Lösung auf die Löslichkeit des Niederschlags wird als Säureeffekt bezeichnet. Beispielsweise wird die Löslichkeit von Niederschlägen schwacher Säuresalze stark vom pH-Wert der Lösung beeinflusst. Je höher der [H+]-Wert der Lösung, desto größer ist die Löslichkeit des Niederschlags.

4. Koordinationseffekt: Das Phänomen, dass das koordinierende Mittel mit den kristallbildenden Ionen einen Liganden bildet, wodurch die Löslichkeit des Niederschlags erhöht wird.

So prüfen Sie, ob das Sediment sauber ist

Das Wichtigste ist, zu sehen, ob das dem Filtrat zugesetzte Fällungsmittel sauber gewaschen wird. Wenn beispielsweise Bariumchlorid zum Ausfällen von Sulfat verwendet wird, kann dem Filtrat Natriumsulfatlösung zugesetzt werden, um den Bariumsulfatniederschlag auszuwaschen. Wenn kein Niederschlag vorhanden ist, bedeutet dies, dass der Niederschlag sauber gewaschen wurde. Wenn Silbernitrat zum Ausfällen von Chloridionen verwendet wird, kann dem Filtrat Natriumchloridlösung zugesetzt werden, um den Silberchloridniederschlag auszuwaschen. Wenn kein Niederschlag vorhanden ist, bedeutet dies, dass der Niederschlag sauber gewaschen wurde.

Nehmen Sie eine entsprechende Menge der fertigen Waschlösung in ein Reagenzglas und fügen Sie ein geeignetes Testreagenz hinzu. Wenn keine charakteristische Reaktion auftritt, ist der Waschvorgang abgeschlossen; wenn ja, dann ist es umgekehrt.