Veränderungen von Eiern in weißem Essig

In einigen populärwissenschaftlichen Büchern gibt es interessante kleine Experimente, z. B. eines, bei dem man ein Ei in weißen Essig und Wasser legt, um die auftretenden Phänomene zu beobachten. Wenn man das Ei in Wasser legt, werden sich nicht viele Veränderungen ergeben, aber wenn man das Ei in weißen Essig legt, werden einige sehr interessante Phänomene auftreten. Der Hauptbestandteil von Eierschalen ist Kalzium, und weißer Essig ist letztlich ein saurer Bestandteil. Wenn die beiden aufeinandertreffen, kommt es zu einer ganz wunderbaren chemischen Reaktion.

Weichen Sie ein Ei in Essig ein: Es sinkt zu Boden, schwimmt dann auf, sinkt dann erneut und dieser Vorgang wiederholt sich immer wieder. Und aus der Eierschale steigen Blasen auf. Die Eierschale kann weich werden und langsam knusprig werden, bis sie vollständig verschwindet. Da die Eierschale aus Kalziumkarbonat besteht, entsteht bei Zugabe von Säure Kohlendioxid, das an der Oberfläche der Eierschale haftet, den Auftrieb erhöht und dann aufsteigt. Nachdem die Blasen verschwunden sind, sinken sie aufgrund der Schwerkraft, sammeln Kohlendioxid an und steigen wieder auf, und so weiter. Und die Eier sprudeln unter dem Einfluss von Kohlendioxid.

Es gibt keine sichtbare Veränderung auf der Oberfläche des Eies im weißen Essig, aber Sie werden seine Besonderheit bemerken, wenn Sie es in der Hand halten. Das Ei wird überall sehr weich, wie ein Gummispielzeug. Sie können es nach Belieben kneten und es wird sehr elastisch. Selbst wenn Sie es aus relativ geringer Höhe fallen lassen, wird es nicht leicht zerbrechen. Aber nachdem es zerbrochen ist, können Sie sehen, dass die Eierschale wie ein Stück Stoff wird und nicht die Härte eines normalen Eies hat.

Das Prinzip des Einweichens von Eiern in Essig:

Die Eierschale enthält kein Kalzium und wird auf natürliche Weise weich! Manche Menschen verwenden diese Methode, um den Hauptbestandteil der Eierschale, nämlich Kalziumkarbonat, zu ergänzen, das mit Essigsäure reagieren kann. Das entstehende Kalziumacetat ist wasserlöslich und wird daher zu weichem Kalzium! Trinken Sie einfach den in Eiern eingeweichten Essig!

Calciumcarbonat und Essigsäure reagieren zu wasserlöslichem Calciumacetat, Kohlendioxid und Wasser. Eierschalen bestehen aus Calciumcarbonat, das hart ist und sich nicht in Wasser auflöst.

Essig enthält Essigsäure und Calciumcarbonat reagiert in der Säure zu Calciumacetat und Kohlendioxid. Calciumacetat ist wasserlöslich und Kohlendioxid ist ein Gas. Wenn es entweicht, wird das Ei weich. Die Essigsäure im Essig reagiert chemisch mit dem Calciumcarbonat in der Eierschale und macht die Eierschale weich.