Reaktion von Natriumcarbonat und Salzsäure

Natriumcarbonat, die Leute nennen es im Allgemeinen „Soda“. Beachten Sie, dass es „Soda“ und nicht „Backsoda“ ist. „Backsoda“ ist Natriumbicarbonat, das häufig zum Fermentieren von Dampfbrötchen verwendet wird. Obwohl diese beiden Dinge ähnlich klingen, sind ihre Verwendungszwecke sehr unterschiedlich. Die Reaktion zwischen Natriumcarbonat und Salzsäure ist ein zentraler Punkt in der Lehre und hat auch eine gewisse Bedeutung in der tatsächlichen Produktion und bei der Anwendung im täglichen Leben. Die Reaktion zwischen Natriumcarbonat und Salzsäure wird unten ausführlich beschrieben.

Natriumcarbonat, allgemein bekannt als Soda, reines Alkali, Waschalkali, chemische Formel: Na2CO3, normalerweise weißes Pulver, ein starker Elektrolyt. Dichte 2,532 g/cm3, Schmelzpunkt 851 °C, leicht wasserlöslich, mit den allgemeinen Eigenschaften eines Salzes. Natriumcarbonat ist eine schwache Säure und ein starkes Alkalisalz. Durch chemische Methoden hergestelltes Na2CO3 ist reiner als natürliches Alkali, daher wird es auch „reines Alkali“ genannt. Reines Alkali ist ein wichtiger chemischer Rohstoff in großen Mengen.

Ich erinnere mich, dass die chemische Formel von Natriumcarbonat (reines Alkali) Na2Co3 ist, allgemein bekannt als reines Alkali, auch als Soda bekannt, ein wichtiges chemisches Rohstoff, und das Hauptprodukt des reinen Alkali -Industriums, das leichte Alkali -Industrie ist. Dioxid und Wasser und teilweise in Natriumbicarbonat, sodass die Verpackung eng sein muss, reagiert sie mit Wasser mit Wasser wird hauptsächlich in der fotografischen Industrie verwendet, und sein Handelsname ist Carbonoxid.

Die Diskussion des Experiments zur Reaktion von Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat mit Salzsäure hat seit jeher die Aufmerksamkeit der Lehrer auf sich gezogen und ist einer der unverzichtbaren Unterrichtsinhalte sowohl in neuen als auch in alten Lehrbüchern. Basierend auf einer eingehenden Analyse des direkten Zwecks und der indirekten Bedeutung dieses Experiments, kombiniert mit dem neuen Chemielehrplan für die High School, werden weitere Diskussionen und Analysen zu Themen wie Reaktionsgeschwindigkeit, Reaktionsmechanismus, Reaktionswärmeeffekt und Identifikationsmethoden in der bestehenden Forschung durchgeführt.

Ein Experiment auf Seite 32 des ersten Bandes des People's Education Press-Vollzeitlehrbuchs (Pflicht) „Chemie“: Geben Sie in zwei Reagenzgläser jeweils 3 ml verdünnte Salzsäure und setzen Sie zwei kleine Ballons, gefüllt mit 0,3 g Na2CO3- oder NaHCO3-Pulver, auf die Öffnung der beiden Reagenzgläser. Gießen Sie das Na2CO3 und das NaHCO3 aus dem Ballon gleichzeitig in das Reagenzglas und beobachten Sie das Reaktionsphänomen. Auch in den Zeitschriften „Chemical Education“ und „Chemical Teaching“ wurden bereits zahlreiche entsprechende Forschungsarbeiten zur Verbesserung dieses Experiments veröffentlicht. Man erkennt, dass dieses Experiment einen der Schwerpunkte im Chemieunterricht an den weiterführenden Schulen darstellt.