Ist Natriumchlorid sauer oder alkalisch?

Manche Leute mögen Chemie als Fach wirklich und finden es sehr magisch. Ihr Lieblingsteil sollte der Chemieexperimentunterricht sein, in dem sie alle möglichen chemischen Instrumente und verschiedene Lösungen sehen können, die magische Reaktionen durchlaufen. Aber Chemie ist auch sehr gefährlich. Viele experimentelle Lösungen sind explosiv und entflammbar, daher müssen Sie beim Lernen mehr auf die Sicherheit achten. Heute werden wir uns den Säuregehalt und die Alkalität von Natriumchlorid ansehen.

Manche Leute denken: Es ist neutral! pH=7, und NaCl ist allgemein als Speisesalz bekannt. Erklären wir es aus der Perspektive der Ionisierung: Natriumhydroxid ist eine starke Base, Chlorwasserstoff ist eine starke Säure und Natriumchlorid ist ein starkes Säure- und Basesalz, daher ist die wässrige Lösung neutral.

Einige Leute kamen auch zu dem Schluss:

1. Salze müssen ionisiert werden, und einige müssen hydrolysiert werden. Die Eselsbrücke lautet: „Wer stärker ist, zeigt seine Natur“

Beispiel: Starke Säure und schwaches Salz zeigen Säure, starke Base und schwaches Salz zeigen Alkalität

Handelt es sich jedoch um eine starke Säure und ein starkes Basensalz oder um eine schwache Säure und ein schwaches Salz, ist es neutral.

2. Nicht unbedingt, zum Beispiel kann NaAlO3 mit Al(OH)3 reagieren

2. Saure und alkalische Salze können direkt anhand chemischer Formeln identifiziert werden. Beispielsweise ist NaHCO3 ein saures Salz, da das darin enthaltene H mit Basen reagieren kann. Cu2(OH)2CO3 ist ein alkalisches Salz, da seine chlorierte Wurzel mit Säuren reagieren kann. Die Bestimmung des Säure- und Alkaligehalts eines Salzes hat fast nichts damit zu tun, ob es sich um ein saures oder alkalisches Salz handelt. Entscheidend ist, ob seine Lösung sauer oder alkalisch ist. Beispielsweise ist die CuCL2-Lösung sauer, da sich Cu2+ mit dem Hydroxid im Wasser verbindet und unlösliches Kupferoxid bildet, welches die Ionisierung des Wassers intensiviert, die Menge an H+ erhöht und die Lösung sauer macht. Meist liegt ein Satz vor, der zur Beurteilung herangezogen werden kann. Je stärker, desto alkalischer. Das heißt, wenn man die entsprechende Base der Metallionen, aus denen das Salz besteht, mit der Säure vergleicht, die dem Anion entspricht, ist das Salz sauer, wenn die Säure größer als die Alkalität ist; wenn die Alkalität größer als die Säure ist, ist das Salz alkalisch. In CuCL2 ist Kupferhydroxid eine schwache Base und Salzsäure eine starke Säure, daher ist das Salz sauer.

Man kann also sehen, dass Chemie wirklich magisch ist. Eine einfache Lösung wird nach dem Mischen verschiedene Veränderungen erfahren. Kleine Experimente im Leben zum Beispiel: Eierschalen verschwinden, wenn sie mit Essig in Berührung kommen. Aus Backpulver und Wasser eine Sprite herstellen, Eier in Essig einweichen und mehrere Tage lang beobachten. Die Schale ist verschwunden und das Ei ist ziemlich elastisch. Das sind Dinge, die im Leben passieren.